离子半径大小比较规律（粒子半径大小比较的规律）

一、原子半径大小比较

⒈ 电子层数相同，即同周期时，原子序数越大，原子半径越小，“序大径小”。

例如：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl

⒉ 最外层电子数相同，即同主族时，原子序数越大，原子半径越大“序大径大”。

例如：Li＜Na＜K

二、离子半径大小比较

⒈ 同种元素的离子半径：

阴离子＞原子＞阳离子，

低价态阳离子＞高价态阳离子。

例如：Cl-＞Cl，Na+＜Na，

Fe2+＞Fe3+

⒉ 电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小，“序大径小”

例如：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+

⒊ 同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。

例如：Li+＜Na+＜K+

⒋ 所带电荷，电子层数不同的离子，可选一种离子参照比较。

例如：比较K+、Mg2+半径时，可选Na+半径为参照，可知K+＞Na+＞Mg2+

三、小结

“三看”法快速判断简单粒子半径大小的规律：

⒈ “一看”电子层数：最外层子数相同时，电子层数越多，半径越大。

⒉ “二看”核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。

⒊ “三看”核外电子数：当电子层和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。